想必现在有很多小伙伴对于硼镁泥是一种工业废料，主要成分是${\rm MgO}$（占${\rm 40\% }$），还有${\rm CaO}$、${\rm MnO}$、${\rm Fe_{2}O_{3}}$、${\rm FeO}$、${\rm Al_{2}O_{3}}$、${\rm SiO_{2}}$等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取${\rm MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O}$ 的流程如下：根据题意回答下列问题：（1）实验中需用${\rm 1mo\/L}$ 的硫酸${\rm 800mL}$，若用${\rm 18.4mol\/L}$ 的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为${\rm A.10mL\, B.20mL\, C.50mL\, D.100mL}$（2）加入的${\rm NaClO}$ 可与${\rm Mn^{2+ }}$反应：${\rm Mn^{2+ }+ ClO^{-}+ H_{2}O}$＝${\rm MnO_{2}\downarrow + 2H^{+ }+ Cl^{-}}$，还 有一种离子也会被${\rm NaClO}$氧化，该反应的离子方程式为________。（3）滤渣的主要成分中除含有${\rm Fe(OH)_{3}}$、${\rm Al(OH)_{3}}$ 外还有________。（4）在“除钙”前，需检验滤波中${\rm Fe^{3+ }}$是否被除尽，简述检验方法：________。（5）已知${\rm MgSO_{4}}$、${\rm CaSO_{4}}$的溶解度如表：温度${\rm \/\rm{^{\circ} C} }$${\rm 40}$${\rm 50}$${\rm 60}$${\rm 70}$${\rm MgSO_{4}}$${\rm 30.9}$${\rm 33.4}$${\rm 35.6}$${\rm 36.9}$${\rm CaSO_{4}}$${\rm 0.210}$${\rm 0.207}$${\rm 0.201}$${\rm 0.193}$“除钙”是将${\rm MgSO_{4}}$和${\rm CaSO_{4}}$混合溶液中的${\rm CaSO_{4}}$除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：“操怍Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，________，便得到了${\rm MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O}$。（6）实验中提供的硼镁泥共${\rm 10g}$，得到的${\rm MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O}$ 为${\rm 17.22g}$，则${\rm MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O}$的产率为________。","title_text":"硼镁泥是一种工业废料，主要成分是${\rm MgO}$（占${\rm 40\% }$），还有${\rm CaO}$、${\rm MnO}$、${\rm Fe_{2}O_{3}}$、${\rm FeO}$、${\rm Al_{2}O_{3}}$、${\rm SiO_{2}}$等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取${\rm MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O}$ 的流程如下：根据题意回答下列问题：（1）实验中需用${\rm 1mo\/L}$ 的硫酸${\rm 800mL}$，若用${\rm 18.4mol\/L}$ 的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为${\rm A.10mL\, B.20mL\, C.50mL\, D.100mL}$（2）加入的${\rm NaClO}$ 可与${\rm Mn^{2+ }}$反应：${\rm Mn^{2+ }+ ClO^{-}+ H_{2}O}$＝${\rm MnO_{2}\downarrow + 2H^{+ }+ Cl^{-}}$，还 有一种离子也会被${\rm NaClO}$氧化，该反应的离子方程式为________。（3）滤渣的主要成分中除含有${\rm Fe(OH)_{3}}$、${\rm Al(OH)_{3}}$ 外还有________。（4）在“除钙”前，需检验滤波中${\rm Fe^{3+ }}$是否被除尽，简述检验方法：________。（5）已知${\rm MgSO_{4}}$、${\rm CaSO_{4}}$的溶解度如表：温度${\rm \/\rm{^{\circ} C} }$${\rm 40}$${\rm 50}$${\rm 60}$${\rm 70}$${\rm MgSO_{4}}$${\rm 30.9}$${\rm 33.4}$${\rm 35.6}$${\rm 36.9}$${\rm CaSO_{4}}$${\rm 0.210}$${\rm 0.207}$${\rm 0.201}$${\rm 0.193}$“除钙”是将${\rm MgSO_{4}}$和${\rm CaSO_{4}}$混合溶液中的${\rm CaSO_{4}}$除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：“操怍Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，________，便得到了${\rm MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O}$。（6）实验中提供的硼镁泥共${\rm 10g}$，得到的${\rm MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O}$ 为${\rm 17.22g}$，则${\rm MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O}$的产率为________。方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于硼镁泥是一种工业废料，主要成分是${\rm MgO}$（占${\rm 40\% }$），还有${\rm CaO}$、${\rm MnO}$、${\rm Fe_{2}O_{3}}$、${\rm FeO}$、${\rm Al_{2}O_{3}}$、${\rm SiO_{2}}$等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取${\rm MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O}$ 的流程如下：根据题意回答下列问题：（1）实验中需用${\rm 1mo\/L}$ 的硫酸${\rm 800mL}$，若用${\rm 18.4mol\/L}$ 的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为${\rm A.10mL\, B.20mL\, C.50mL\, D.100mL}$（2）加入的${\rm NaClO}$ 可与${\rm Mn^{2+ }}$反应：${\rm Mn^{2+ }+ ClO^{-}+ H_{2}O}$＝${\rm MnO_{2}\downarrow + 2H^{+ }+ Cl^{-}}$，还 有一种离子也会被${\rm NaClO}$氧化，该反应的离子方程式为________。（3）滤渣的主要成分中除含有${\rm Fe(OH)_{3}}$、${\rm Al(OH)_{3}}$ 外还有________。（4）在“除钙”前，需检验滤波中${\rm Fe^{3+ }}$是否被除尽，简述检验方法：________。（5）已知${\rm MgSO_{4}}$、${\rm CaSO_{4}}$的溶解度如表：温度${\rm \/\rm{^{\circ} C} }$${\rm 40}$${\rm 50}$${\rm 60}$${\rm 70}$${\rm MgSO_{4}}$${\rm 30.9}$${\rm 33.4}$${\rm 35.6}$${\rm 36.9}$${\rm CaSO_{4}}$${\rm 0.210}$${\rm 0.207}$${\rm 0.201}$${\rm 0.193}$“除钙”是将${\rm MgSO_{4}}$和${\rm CaSO_{4}}$混合溶液中的${\rm CaSO_{4}}$除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：“操怍Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，________，便得到了${\rm MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O}$。（6）实验中提供的硼镁泥共${\rm 10g}$，得到的${\rm MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O}$ 为${\rm 17.22g}$，则${\rm MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O}$的产率为________。","title_text":"硼镁泥是一种工业废料，主要成分是${\rm MgO}$（占${\rm 40\% }$），还有${\rm CaO}$、${\rm MnO}$、${\rm Fe_{2}O_{3}}$、${\rm FeO}$、${\rm Al_{2}O_{3}}$、${\rm SiO_{2}}$等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取${\rm MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O}$ 的流程如下：根据题意回答下列问题：（1）实验中需用${\rm 1mo\/L}$ 的硫酸${\rm 800mL}$，若用${\rm 18.4mol\/L}$ 的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为${\rm A.10mL\, B.20mL\, C.50mL\, D.100mL}$（2）加入的${\rm NaClO}$ 可与${\rm Mn^{2+ }}$反应：${\rm Mn^{2+ }+ ClO^{-}+ H_{2}O}$＝${\rm MnO_{2}\downarrow + 2H^{+ }+ Cl^{-}}$，还 有一种离子也会被${\rm NaClO}$氧化，该反应的离子方程式为________。（3）滤渣的主要成分中除含有${\rm Fe(OH)_{3}}$、${\rm Al(OH)_{3}}$ 外还有________。（4）在“除钙”前，需检验滤波中${\rm Fe^{3+ }}$是否被除尽，简述检验方法：________。（5）已知${\rm MgSO_{4}}$、${\rm CaSO_{4}}$的溶解度如表：温度${\rm \/\rm{^{\circ} C} }$${\rm 40}$${\rm 50}$${\rm 60}$${\rm 70}$${\rm MgSO_{4}}$${\rm 30.9}$${\rm 33.4}$${\rm 35.6}$${\rm 36.9}$${\rm CaSO_{4}}$${\rm 0.210}$${\rm 0.207}$${\rm 0.201}$${\rm 0.193}$“除钙”是将${\rm MgSO_{4}}$和${\rm CaSO_{4}}$混合溶液中的${\rm CaSO_{4}}$除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：“操怍Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，________，便得到了${\rm MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O}$。（6）实验中提供的硼镁泥共${\rm 10g}$，得到的${\rm MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O}$ 为${\rm 17.22g}$，则${\rm MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O}$的产率为________。方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

1、需用${rm 1mo/L}$ 的硫酸${rm 800mL}$，因没有${rm 800mL}$容量瓶，需用${rm 1000mL}$容量瓶。

2、设浓硫酸的体积为${rm V}$，${rm 18.4mol/Ltimes V}$＝${rm 1.0mol/Ltimes 1L}$，${rm Vapprox 0.054L}$＝${rm 54mL}$。

3、则应选择量筒的规格为${rm 100mL}$，即选项${rm D}$符合题意，故答案为：${rm D}$；由于溶液中有亚铁离子。

4、能够被次氯酸钠氧化成铁离子，反应的离子方程式为：${rm 2Fe^{2+ }+ ClO^{-}+ 2H^{+ }= 2Fe^{3+ }+ Cl^{-}+ H_{2}O}$，故答案为：${rm 2Fe^{2+ }+ ClO^{-}+ 2H^{+ }= 2Fe^{3+ }+ Cl^{-}+ H_{2}O}$；由于二氧化锰和二氧化硅不与稀硫酸反应。

5、所以在滤渣中存在，另外调节溶液${rm pH}$生成的${rm Fe(OH)_{3}}$、${rm Al(OH)_{3}}$也在滤渣中，故答案为：${rm MnO_{2}}$、${rm SiO_{2}}$；可以向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三价铁离子。

6、方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色。

7、说明滤液中不含${rm Fe^{3+ }}$；如果溶液变红色，说明滤液中含${rm Fe^{3+ }}$，故答案为：取少量滤液。

8、向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含${rm Fe^{3+ }}$；如果溶液变红色。

9、说明滤液中含${rm Fe^{3+ }}$；有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小。

10、可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙，过滤洗涤。

11、故答案为：趁热过滤、过滤洗涤；${rm 10g}$硼镁泥中氧化镁的物质的量为：${rm dfrac{10g times 40%}{40g/mol} =  0.1mol}$，根据镁原子守恒，生成${rm MgSO_{4}cdot 7H_{2}O}$的物质的量为${rm 0.1mol}$。

12、质量为${rm 246g/moltimes 0.1mol}$＝${rm 24.6g}$，${rm MgSO_{4}cdot 7H_{2}O}$的产率为：${rm dfrac{17.22g}{24.6g} times 100% }$＝${rm 70% }$，故答案为：${rm 70% }$。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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